PRESSÃO DE VAPOR

Pressão de vapor
Num sistema fechado, a uma dada temperatura, um dado número de moléculas num líquido apresenta energia cinética suficiente para abandonar a superfície do líquido – vaporização. Assim que as moléculas abandonam o líquido, estabelece-se uma fase de vapor.
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Para uma determinada temperatura atinge-se o equilíbrio líquido « vapor, que pode estar mais deslocado num sentido ou noutro, dependendo da temperatura.
A pressão exercida pelo vapor de uma substância líquida, em equilíbrio com a fase líquida, a uma dada temperatura, chama-se pressão de vapor.A pressão de vapor:

• aumenta por aumento de temperatura, pois a energia cinética média das moléculas eleva-se, provocando uma maior agitação corpuscular, pelo que as forças de atracção entre as moléculas à superfície do líquido são vencidas, aumentando o número de moléculas na fase gasosa;
• é tanto menor quanto maior a intensidade das forças intermoleculares de um líquido, a uma dada temperatura;
• para uma solução de um soluto involátil, é inferior à pressão de vapor do solvente puro, à mesma temperatura, uma vez que o número de moléculas à superfície do líquido que podem passar à fase gasosa é menor;
• para uma solução de soluto involátil, é tanto menor quanto maior o número de partículas de soluto;
• é uma propriedade coligativa ( depende do número de partículas do soluto e não da sua natureza ).

Peço aos meu alunos que visitarem essa postagem, me respondam o seguinte:

1- O que vc entendeu sobre pressão de vapor?

2-Qual é a relação entre a pressão de vapor e a temperatura de ebulição?

3- Faça uma relação entre a pressão de vapor e volatilidade

4- O que vcs acham das minhas aulas? Em que preciso melhorar?? Vcs gostam das contextualizações?